Chemische eigenschappen van basen

De basen zijn complexe verbindingen, die twee elementaire structurele componenten omvatten:

1. Hydroxy-groep (een of meer). Vandaar dat de tweede naam van deze stoffen overigens "hydroxiden" is.
2. Een metaalatoom of een ammoniumion (NH4 +).

De naam van de basis komt van een combinatie van de namen van beide componenten: bijvoorbeeld calciumhydroxide, koperhydroxide, zilverhydroxide, enz.

De enige uitzondering op de algemene regelDe vorming van basen moet worden beschouwd als ammoniumhydroxide, wanneer de hydroxogroep is vastgemaakt aan het ammoniumkation (NH4 +), niet aan het metaal, maar aan het metaal. Deze stof wordt gevormd wanneer er een oplossing van ammoniak in het water is.

Als we het hebben over de eigenschappen van de basissen, dan meteener moet worden opgemerkt dat de valentie van de hydroxogroep een eenheid is, respectievelijk, het aantal van deze groepen in het molecuul zal direct afhangen van de valentie van de reagerende metalen. Voorbeelden in dit geval zijn de formules van dergelijke stoffen als NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Als we praten over fysieke eigenschappenhet is de moeite waard om op te merken dat ze allemaal, zonder uitzondering, solids zijn met de meest uiteenlopende kleuren. In gevallen waarin de hydroxogroep wordt gecombineerd met monovalente metalen, wordt gewoonlijk een in water goed oplosbare base gevormd, in alle andere gevallen zijn de in de reactie verkregen basen vrijwel onoplosbaar in water. Degenen die oplosbaar zijn in water worden alkaliën genoemd. Het zijn chemisch gevaarlijke stoffen die de huid en slijmvliezen beschadigen. Behalve monovalente metalen vormen alkaliën ook de zogenaamde aardalkalimetalen - bijvoorbeeld barium en strontium.

Chemische eigenschappen van onoplosbare basenbestaan ​​uit het feit dat deze verbindingen basische of amfotere hydroxiden zijn. De laatste, reageren met zuren, gedragen zich als alkaliën, en omgekeerd vertonen interacties met alkaliën tekenen van zuren. Eigenschappen van onoplosbare basen worden veel gebruikt in lichte en zware industrieën.

De chemische eigenschappen van de bases komen tot uiting in hunreacties met zuren, zouten, andere basen en ook in hun actie op indicatoren. In het bijzonder kunnen alkaliën worden bepaald als hun oplossing wordt beïnvloed door een bepaalde indicator. In dit geval verandert het merkbaar van kleur: bijvoorbeeld, een lakmoespapier gemaakt van wit wordt blauw en fenolftaleïne - donkerrood.

De chemische eigenschappen van bases, gemanifesteerd in huninteractie met zuren, leidde tot de beroemde neutralisatiereacties. De essentie van deze reactie is dat de metaalatomen, die het zuurresidu verbinden, een zout vormen, en de hydroxogroep en het waterstofion, wanneer gecombineerd, in water veranderen. Door reactie van neutralisatie wordt deze reactie genoemd omdat er daarna geen alkali of zuur over is.

Kenmerkende chemische eigenschappen van basenkomen ook tot uiting in hun reactie met zouten. Opgemerkt moet worden dat alleen alkalis reageren met oplosbare zouten. De eigenaardigheden van de structuur van deze stoffen leiden ertoe dat als gevolg van de reactie een nieuw zout wordt gevormd en een nieuwe, meestal onoplosbare base.

Ten slotte zijn de chemische eigenschappen van de bases prachtigmanifesteren zich tijdens de thermische impact op hen - verwarming. Hier, tijdens het uitvoeren van deze of die experimenten, is het de moeite waard om in gedachten te houden dat praktisch alle basen, met uitzondering van alkaliën, zich extreem onstabiel gedragen bij verhitting. De overweldigende meerderheid breekt bijna onmiddellijk uit in het overeenkomstige oxide en water. En als je de basis legt van metalen zoals zilver en kwik, dan kunnen ze onder normale omstandigheden niet worden verkregen, omdat ze al beginnen te desintegreren bij kamertemperatuur.

</ p>>