IJzerhydroxide 3

Anorganische verbinding ijzerhydroxide 3heeft de chemische formule Fe (OH) 2. Het behoort tot een reeks amfotere ijzerverbindingen, waarbij de eigenschappen die kenmerkend zijn voor basen overheersen. Qua uiterlijk is deze stof een kristal van witte kleur, dat met een lang verblijf in de open lucht geleidelijk donkerder wordt. Er zijn varianten van kristallen met een groenachtige tint. In het dagelijks leven kan de substantie elk worden waargenomen in de vorm van een groenige coating op de metalen oppervlakken, wat het begin van het roestproces aangeeft - ijzerhydroxide 3 fungeert als een van de tussenstappen van dit proces.

In de natuur wordt de verbinding gevonden in de vorm van amakiniet. Dit kristallijne mineraal bevat, naast het eigenlijke ijzer, nog steeds onzuiverheden van magnesium en mangaan, al deze stoffen geven amakiniet verschillende tinten - van geelgroen tot lichtgroen, afhankelijk van het percentage van dit of dat element. De hardheid van het mineraal is 3,5-4 eenheden op de schaal van Mohs, en de dichtheid is ongeveer 3 g / cm3.

De fysische eigenschappen van de stof moeten ook de extreem zwakke oplosbaarheid omvatten. In het geval dat het hydroxide van ijzer 3 wordt verwarmd, ontleedt het.

Deze stof is zeer actief en heeft interactie metveel andere stoffen en verbindingen. Dus, bijvoorbeeld, met de eigenschappen van een base, komt het in een neutralisatiereactie met verschillende zuren. In het bijzonder leidde zwavelzuur, ijzerhydroxide 3 tijdens de reactie tot de productie van ijzer (III) sulfaat. Aangezien deze reactie kan plaatsvinden door middel van conventionele calcinering in de open lucht, wordt een dergelijke goedkope methode voor het produceren van sulfaat zowel in laboratorium- als industriële omstandigheden gebruikt.

Tijdens de reactie met zoutzuur is het resultaat de vorming van ferrichloride (II).

In sommige gevallen kan ijzerhydroxide 3 mogelijkontwikkelen en zure eigenschappen. Dus, bijvoorbeeld, wanneer interactie met een hooggeconcentreerde (concentratie moet niet minder dan 50% zijn) natriumhydroxideoplossing, wordt natriumtetrahydroxoferraat (II) verkregen, precipiterend als een precipitaat. Weliswaar is het voor het verloop van een dergelijke reactie nodig om tamelijk ingewikkelde omstandigheden te verschaffen: de reactie moet plaatsvinden onder het kookpunt van de oplossing in een atmosferisch stikstofmedium.

Zoals eerder vermeld, is materie belangrijk als het wordt verwarmdontleedt. Het resultaat van deze ontleding is ijzer (II) oxide, en bovendien worden metaalijzer en zijn derivaten verkregen als onzuiverheden: dicelose (III) oxide, waarvan de chemische formule Fe304 is.

Hoe ijzerhydroxide 3 te maken,wat samenhangt met zijn vermogen om te reageren met zuren? Voordat u met het experiment begint, moet u de veiligheidsregels voor het uitvoeren van dergelijke experimenten in herinnering brengen. Deze regels zijn van toepassing op alle gevallen van omgaan met zuur-baseoplossingen. Het belangrijkste is om betrouwbare bescherming te bieden en om geen druppels oplossingen op de slijmvliezen en de huid te krijgen.

Dus je kunt de hydroxide krijgen tijdens dereactie waarbij ijzer (III) chloride en KOH-kaliumhydroxide reageren. Deze methode is de meest gebruikelijke methode voor de vorming van onoplosbare basen. Wanneer deze stoffen een interactie aangaan, gaat de gebruikelijke uitwisselingsreactie voort, resulterend in een bruin neerslag. Dit precipitaat is de gewenste stof.

Het gebruik van ijzerhydroxide in industriëleproductie is vrij wijdverspreid. De meest voorkomende is het gebruik ervan als een actieve stof in batterijen van het type ijzer-nikkel. Bovendien wordt de verbinding gebruikt in de metallurgie voor de productie van verschillende metaallegeringen, evenals in galvanische productie en avomobilebuilding.

</ p>>